jueves, 14 de agosto de 2014

Último vídeo de la Temporada 1

¡¡Hola a todos!!

En pleno mes de Agosto os anunciamos el final de la Primera Temporada de CLUSTER. Último vídeo de la Temporada. Hemos visto un montón de experimentos, desde reactivo limitante, isótopos, poliuretano, migración de iones, fluorescencia, equilibrio químico, y otros más. Es moemnto de tomarse un pequeño descanso para comenzar con mas ganas que nunca la segunda temporada, que intentaré que sea mejor que la primera. Anunciaros también que la primera temporada ha ganado un premio, el primer premio Ex-Aequo de cortos científicos de Ciencia en Acción, podéis ver el enlace aquí.

Os dejo el vídeo, que incluye algunos fragmentos de lo que será la Segunda Temporada, espero que os guste:


Os comento también que hemos abierto una página web, todavía en construcción, donde encontrareis todos los experimentos de la primera temporada de CLUSTER, y todos los experimentos del blog clasificados por categorías. 


Su dirección web es: www.clusterdivulgacioncientifica.com

Encontrareis el enlace a la web siempre en la columna de la derecha del blog.



Un saludo bien grande, y nos vemos en Septiembre...BUENAS VACACIONES, para quien las tenga...

Sergio


viernes, 8 de agosto de 2014

Equilibrio químico parte 2

Ya entrados en Agosto, respondemos a la pregunta que realizamos a mediados de Julio sobre el experimento propuesto de equilibrio. 

En el vídeo, que os dejo mas abajo podemos ver la ejecución del experimento, que está detallada en el artículo anterior. Lo que se puede observar es que una vez instaurado el equilibrio, y teniendo la botella cerrada, si añadimos mas CO2 a través del cartucho , las burbujas desaparecen. Si apretamos la válvula de bicicleta, dejando que se libere el CO2 gas que se encuentra retenido, vuelven a aparecer las burbujas...



¿Como se puede explicar este fenómeno?

Pues como ya os debéis estar imaginando, se trata de un equilibrio, y de un experimento de desplazamiento de equilibrio, que viene explicado por el PRINCIPIO DE LE CHATELIER.


El principio de Le Chatelier nos dice que si existe una modificación en un estado de equilibrio, éste de desplazará para neutralizar el cambio realizado. Si tenemos la reacción de la que estamos hablando, que es de dióxido de carbono disuelto (acuoso) a dióxido de carbono libre (gas),


Si aumentamos la cantidad de CO2 (g), el equilibrio por el principio de Le Chatelier se desplazará para contrarrestar el cambio, y por tanto eliminando parte del CO2 (g), formando mas CO2 (ac). Si por el contrario quitamos CO2 (g), el equilibrio se desplazará formando mas CO(g), hasta llegar a otro estado de equilibrio donde las concentraciones queden constantes.

Una observación es que las concentraciones en el equilibrio son constantes pero no quiere decir que sean las mismas, la cantidad de CO2(g) no es la misma que de CO2 (ac). También hay que decir que aunque las concentraciones sean constantes en el equilibrio, la reacción no se para, continua en ambos sentidos con iguales velocidades.

Os dejo con el vídeo:


¡¡Espero que os haya gustado, dejadme vuestras opiniones sobre el artículo o el vídeo!!

Saludos

Sergio



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